Опрос

Интересует ли Вас страна производитель лабораторной посуды при одинаковом качестве::

Наш баннер

Для обмена баннерами с нашим сайтом разместите у себя на сайте код нашей кнопки:

Крэйдком

или текстовую ссылку:

После этого вышлите нам адрес, где размещена ссылка и мы разместим Вашу ссылку на сайте в самое ближайшее время.

Реклама

http://www.moscowatch.ru/ недорогие копии наручных швейцарских часов.

Главная

Химия и жизнь 3

В скором времени метод Гайтле-ра и Лондона был распространен на более сложные молекулы, а с 1931 года их заокеанский коллега Л. Полинг начал использовать методы квантовой механики для объяснения химических фактов. Причем одной из первых молекул, подвергшихся квантово-механическому исследованию, вновь оказался бензол.

Тут необходимо вновь сделать небольшое отступление. Краеугольный камень квантовой механики — уравнение Э. Шредингера — содержит «екую величину ч|з, называемую волновой функцией. Ее физический смысл заключается в том, что квадрат модуля ч|з равен вероятности нахождения электрона в данной области пространства. А от распределения электронов, как мы знаем, зависит характер химической связи.

Эта функция аддитивна: ее можно представить в виде линейной комбинации, наложения (суперпозиции) любого числа других волновых функций. Например, в виде су

перпозиции двух функций 1|)| И 1|)2:



1 и Сг — коэффициенты, сумма квадратов которых равна единице).

Теперь — внимание. Любая молекула состоит из определенного числа атомов, каждый из которых может завязать определенное число связей. Пользуясь этой информацией, мы можем написать не одну структурную формулу, а несколько. Например, для бензола таких формул пять:



(Две из этих формул соответствуют бензолу Кекуле, а три — бензолу Дьюара.) Чтобы не путать эти умозрительные структуры с действительными формулами, их условились называть валентными схемами.

Но для каждой валентной схемы можно написать свою волновую функцию и вычислить коэффициент

С, зависящий от того, насколько энергетически выгодна соответствующая структура. Например, для бензола Кекуле этот коэффициент равен 0,39, а для бензола Дьюара — 0,073. Суперпозиция этих отдельных ^-функций как раз и даст волновую функцию, описывающую реальную молекулу — в нашем случае молекулу бензола.