Опрос

Интересует ли Вас страна производитель лабораторной посуды при одинаковом качестве::

Наш баннер

Для обмена баннерами с нашим сайтом разместите у себя на сайте код нашей кнопки:

Крэйдком

или текстовую ссылку:

После этого вышлите нам адрес, где размещена ссылка и мы разместим Вашу ссылку на сайте в самое ближайшее время.

Реклама

Главная

Химия и жизнь

В 1889 году С. Аррениус пришел к выводу, что константа скорости к (это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость реакции с общей концентрацией реагирующих молекул) зависит от абсолютной температуры Т и так называемой энергии активации Е а (разности между средней энергией молекул, вступающих во взаимодействие, и средней энергией всех исходных


В соответствии с уравненном Аррениуса при уменьшении температуры |дпя удобства по оси абсцисс отложены значения 1/Т) константа скорости химической реакции к стремительно уменьшается



Обычно ло оси ординат откладывают лш.рифм константы скорости: а этом случае график принимает аид прямой, по тангенсу угла наклона которой можно сразу определить величину энергии активации Е,


молекул). Математически все эти величины связаны так:



(здесь е — основание натуральных логарифмов, а И — газовая постоянная).

Не нужно особенно разбираться в математике, чтобы убедиться: величина к стремительно уменьшается, приближаясь практически к нулю, по мере падения температуры Т (рис. 1).

Если прологарифмировать уравнение Аррениуса, то получится соотношение



Графически новая зависимость изобразится прямой (рис. 2), по тангенсу угла наклона которой можно сразу определить энергию активации; такая форма записи удобнее и потому, что для построения графика достаточно двух экспериментальных точек.